Разлог зашто нано бакарни оксид може да се истиче у многим пољима је због његових јединствених својстава. Има малу величину честица и високу активност, и показује одличне перформансе у магнетизму, апсорпцији светлости, топлотној отпорности, катализаторима и другим аспектима, постављајући чврсту основу за његову примену у више поља. Сада, хајде да се удубимо у његове изванредне перформансе у различитим областима!
Разлика у сили кохезије између различитих прахова је због врсте и јачине међучестичних сила (ван дер Валсове силе, капиларне силе, електростатичке силе, итд.), а њени основни фактори утицаја укључују величину честица, храпавост површине, садржај влаге и својства материјала, што резултира кохезионом силом која може да се креће у опсегу од ⁻ од ⁶ од вишеструког реда ( 10 ⁻¹ Н). Ова разлика се може квантитативно описати кроз индекс карактеристике агрегације, површински напон и модел корекције храпавости.
Керамичке честице имају широк спектар примене у науци о материјалима, електроници, хемијском инжењерству, медицини и другим областима, али због њихове високе површинске енергије и лаких карактеристика агрегације, дисперзија је увек била кључни изазов у припреми керамичких материјала високих перформанси. Овај чланак ће представити уобичајене типове керамичких честица и препоручити одговарајуће дисперзанте за различите керамичке материјале како би се побољшала стабилност дисперзије и перформансе обраде.
Честица се односи на најмању независну и дискретну јединицу формирану нуклеацијом и растом супстанци у специфичном реакционом систему (као што су сагоревање, таложење, синтеза у гасној фази, итд.), правилних или неправилних геометријских облика. Може се схватити као најосновнија индивидуа која је „урођена“ у процесу материјалног формирања.
Хидроксилне групе (- ОХ) могу да испоље киселост или алкалност на површини металних оксида у облику пријема или снабдевања протона. Подешавањем количине и дистрибуције хидроксилних група може се постићи прецизна контрола површинске киселости и алкалности, чиме се утиче на пут активације и селективност каталитичких реакција.
На незасићеним металним местима металних оксида или полупроводничких оксида (као што су Ти4+, Фе3+), молекули воде се прво адсорбују у молекуларном облику, након чега следи цепање О-Х везе, што резултира мостом или терминалним хидроксилним групама (М-ОХ) и површинским атомима водоника. Термодинамичка покретачка снага овог процеса долази од јаке Луисове киселости металних јона, чинећи молекуле воде лаким за дисоциацију. И експерименти и ДФТ прорачуни показују да површине прекривене ниским садржајем кисеоника имају тенденцију да се дисоцирају и адсорбују, док површине прекривене високим кисеоником имају тенденцију да адсорбују молекуле.
